|
А. ЬеЬшп^ег (1950) отмечает, что стабильность комплексов зависит от многих свойств иона металла, хелатирующих агентов или лигандов и образовавшегося хелата. Свойства иона металла включают такие параметры, как: 1) масса; 2) ионный радиус; 3) ионный заряд; 4) возможность обратимого изменения валентности; 5) скорость диффузии; 6) подвижность в электрическом поле; 7) конфигурация и стабильность комплексов металлов с другими веществами, помимо воды, белками, субстратами и др. Доказано, что металлоорганические хелатные соединения (глицинаты меди и кобальта) оказывают стимулирующее действие на синтез кератинов шерсти и волос, ростовые процессы и приросты у животных (А.А. Алиев, 1975). 0. Ь. ШсМюгп (2006) связывает образование хелатных соединений в биологических системах со многими процессами: 1. Возникновение связей. Металл используется как место присоединения двух атомов донора, вступающих в реакцию. 2. Разрыв связи. В этом случае металл ускоряет реакцию, так как энергия активации, необходимая для разрыва молекулы в наиболее слабой точке, значительно снижается, главным образом, в результате смещения или возрастания электронной плотности реагирующих молекул. 3. Блокирование функциональных групп. Подобную роль выполняет, например, марганец, связывающий аргиназу, катализирующий превращение аргинина в мочевину и орнитин. 4. Хелатами контролируются многие окислительно-восстановительные реакции. Одним их свойств окислителя является его специфичность в отношении субстрата. Эта специфичность определяется способностью металла с молекулами различных доноров давать хелаты, сильно отличающиеся по окислительнохму потенциалу. 41 |
тают святи с кислородсодержащими группами, в то время как Си и / п соединяются с простыми нейтральными молекулами N и 8; N1, Со и Ре более склонны к кислород и азотсодержащим группам (К. ЗУППатв, 1961). А. 1.еЫнп&ег (1950) отмечает, что стабильность комплексов зависит от многих свойств иона металла, хелатирующих агентов или лигандов и образовавшегося хелата. Свойства иона металла включают такие параметры, как: I) масса; 2) ионный радиус; 3) ионный заряд; 4) возможность обратимою изменения валентности; 5) скорость диффузии; 6) подвижность в электрическом поле; 7) конфигурация и стабильность комплексов металлов с друг ими веществами, помимо воды. белками, субстратами и др. Доказано, что металлоорганические хелатные соединения (глицинаты меди и кобальта) оказывают стимулирующее действие на синтез кератинов шерсти и волос, ростовые процессы и приросты у животных (Х.Ш. Казаков, 1972; Ф.Н. Алиев, 1995). 0. Ь. ЫсЬНогп (2006) связывает образование хелатных соединений в биологических системах со многими процессами: 1. Возникновение связей. Металл используется как место присоединения двух атомов донора, вступающих в реакцию. 2. Разрыв связи. В этом случае металл ускоряет реакцию, так как энергия активации, необходимая для разрыва молекулы в наиболее слабой точке, значительно снижается, главным образом, в результате смещения или возрастания электронной плотности реагирующих молекул. 3. Блокирование функциональных групп. Подобную роль выполняет, например, марганец, связывающий аргиназу, катализирующим превращение аргинина в мочевину и орнитин. 4. Хелатами контролируются многие окислительно-восстановительные реакции. Одним их свойств окислителя является его специфичность в отношении субстрата. Эта специфичность определяется способностью металла с молекулами различных доноров давать хелаты, сильно отличающиеся по окислительному потенциалу. 64 |