54 бесконечным» [27, С.522.]. Такие крайне маловероятные переходы Больцман назван флуктуациями. Итак, закон возрастания энтропии означает переход от порядка к более вероятному беспорядку, реализуемому гораздо большим числом способов. Вероятностное понимание энтропии приводит к тому, что вместе с гермином «энтропия» в науку входят такие понятия как «упорядоченность» и «неупорядоченность», «беспорядок» и «порядок». Величина Б, названная Р.Клаузиусом энтропией, отождествляется в кинетической теории газов или статистической механике со степенью хаотичности движения в системе. Энтропия системы мала в том случае, если распределение частиц в системе по скоростям и положениям маловероятна, то есть система упорядочена. Идея Больцмана о том, что второй закон термодинамики вероятностный закон, и следовательно, энтропия вероятностная характеристика, была принята учеными нс сразу; лишь в начале XX века она получила развитие в трудах крупнейших ученых. Сведения понятия энтропии к вероятности состояния системы А. Зоммерфельд прсдставляег как принцип Больцмана. Данный принцип отображается формулой, которую ввел Макс Планк в работах по квантовой теории излучения: 5 = к • т , где к постоянная Больцмана (эту величину до 1911 года называли постоянной 11ланка), Ш термодинамическая вероятность (то есть число различных распределений из N молекул по М ячейкам). Физический смысл постоянной Больцмана “к': заключается в том, что она “устанавливает связь между микроскопическими динамическими явлениями и макроскопическими характеристиками состояния коллективов частиц, удовлетворяющих принципу' ‘‘элементарного беспорядка'' Больцмана-Планка», поясняет Г.-Ю. Тредер [179, С.299], то есть устанавливает связь микродвижения молекул и такого макропараметра, как энтропия. Термин «принцип Больцман» был введен А. Эйнштейном в его статье 1905 года о световых квантах, где он использовал обращенную формулу \У= ехр [5/к] ( здесь энтропия Б известна из эксперимента, а вероятность состояния \\; нужно определить). До 1900 года, как и многие ученые, Макс Планк не разделял взглядов |
109 теплопроводность и т.д.) означает, что молекулы реальных газов вступают во взаимодействие согласно законам теории вероятностей, и приходит к выводу, что второй закон термодинамики оказывается положением теории вероятностей. По утверждению Л. Больцмана, даже если допустить, что теория газов имеет значение только как механическая картина, именно вероятностное толкование принципа энтропии, к которому она приводит, правильно объясняет суть этого принципа. Таким образом, в 1877 году Людвиг Больцман пришел к выводу о вероятностном (статистическом) характере энтропии: энтропия системы тем больше, чем большим числом способов различных микроскопических состояний системы можно реализовать данное макросостояние. Больцман совершил переход от понимания энтропии 8 как макроскопического параметра (на макроуровне смысл, сущность энтропии были непостижимы) к представлению об энтропии как характеристике, отражающей состояние тел на микроскопических уровне. На данном этапе энтропия увязывается с понятием вероятности. По поводу безусловной односторонности (необратимости) процессов природы Л. Больцман замечает: “переход от упорядоченного к неупорядоченным состояниям лишь крайне вероятен, также и обратный переход имеет известную вычислимую, хотя и невозможно малую вероятность, которая действительно стремится к нулю только в предельном случае, когда число молекул становится бесконечным” [26, С. 522.] Такие крайне маловероятные переходы Больцман назвал флуктуациями. Итак, закон возрастания энтропии означает переход от порядка к более вероятному беспорядку, реализуемому гораздо большим числом способов. Вероятностное понимание энтропии приводит к тому, что вместе с термином “энтропия” в науку входят такие понятия как “упорядоченность” и “неупорядоченность”, “беспорядок” и “порядок”. по Величина 8, названная Р. Клаузиусом энтропией, отождествляется в кинетической теории газов или статистической механике со степенью хаотичности движения в системе. Энтропия системы мала в том случае, если распределение частиц в системе по скоростям и положениям маловероятно, то есть система упорядочена. Идея Больцмана о том, что второй закон термодинамики вероятностный закон, и следовательно, энтропия вероятностная характеристика, была принята учеными не сразу; лишь в начале XX века она получила развитие в трудах крупнейших ученых. Сведение понятия энтропии к вероятности состояния системы А. Зоммерфельд представляет как принцип Больцмана. Данный принцип отображается формулой, которую ввел Макс Планк в работах по квантовой теории излучения: 8 = к * 1п XV /1/, где к постоянная Больцмана (эту величину до 1911 года называли постоянной Планка), XV термодинамическая вероятность (то есть число различных распределений из N молекул по М ячейкам). Физический смысл постоянной Больцмана “к” заключается в том, что она “устанавливает связь между микроскопическими динамическими явлениями и макроскопическими характеристиками состояния коллективов частиц, удовлетворяющих принципу “элементарного беспорядка” Больцмана-Планка”,поясняет Г.-Ю. Тредер [177, С. 299.], то есть устанавливает связь микродвижения молекул и такого макропараметра, как энтропия. Термин “принцип Больцман” был введен А. Эйнштейном в его статье 1905 года о световых квантах, где он использовал обращенную формулу \У=ехр [8/к] (здесь энтропия 8 известна из эксперимента, а вероятность состояния XV нужно определить). До 1900 года, как и многие ученые, Макс Планк не разделял взглядов Больцмана, так как в то время приписывал принципу |