Проверяемый текст
Шкроб Наталья Валерьевна. Философские основания понятия "информационная реальность" (Диссертация 1999)
[стр. 54]

54 бесконечным» [27, С.522.].
Такие крайне маловероятные переходы Больцман
назван флуктуациями.
Итак, закон возрастания энтропии означает переход от порядка к более вероятному беспорядку, реализуемому гораздо большим числом способов.
Вероятностное понимание энтропии приводит к тому, что вместе с
гермином «энтропия» в науку входят такие понятия как «упорядоченность» и «неупорядоченность», «беспорядок» и «порядок».
Величина Б, названная Р.Клаузиусом энтропией, отождествляется в кинетической теории газов или статистической механике со степенью хаотичности движения в системе.
Энтропия системы мала в том случае, если распределение частиц в системе по скоростям и положениям
маловероятна, то есть система упорядочена.
Идея Больцмана о том, что второй закон термодинамики вероятностный закон, и следовательно, энтропия вероятностная характеристика, была принята учеными
нс сразу; лишь в начале XX века она получила развитие в трудах крупнейших ученых.
Сведения понятия энтропии к вероятности состояния системы А.
Зоммерфельд
прсдставляег как принцип Больцмана.
Данный принцип отображается формулой, которую ввел Макс Планк в работах по квантовой теории излучения:
5 = к • т , где к постоянная Больцмана (эту величину до 1911 года называли постоянной 11ланка), Ш термодинамическая вероятность (то есть число различных распределений из N молекул по М ячейкам).
Физический смысл постоянной Больцмана “к': заключается в том, что она “устанавливает связь между микроскопическими динамическими явлениями и макроскопическими характеристиками состояния коллективов частиц, удовлетворяющих принципу'
‘‘элементарного беспорядка'' Больцмана-Планка», поясняет Г.-Ю.
Тредер [179, С.299], то есть устанавливает связь микродвижения молекул и такого макропараметра, как энтропия.
Термин
«принцип Больцман» был введен А.
Эйнштейном в его статье 1905 года о световых квантах, где он использовал обращенную формулу \У= ехр
[5/к] ( здесь энтропия Б известна из эксперимента, а вероятность состояния \\; нужно определить).
До 1900 года, как и многие ученые, Макс Планк не разделял взглядов
[стр. 109]

109 теплопроводность и т.д.) означает, что молекулы реальных газов вступают во взаимодействие согласно законам теории вероятностей, и приходит к выводу, что второй закон термодинамики оказывается положением теории вероятностей.
По утверждению Л.
Больцмана, даже если допустить, что теория газов имеет значение только как механическая картина, именно вероятностное толкование принципа энтропии, к которому она приводит, правильно объясняет суть этого принципа.
Таким образом, в 1877 году Людвиг Больцман пришел к выводу о вероятностном (статистическом) характере энтропии: энтропия системы тем больше, чем большим числом способов различных микроскопических состояний системы можно реализовать данное макросостояние.
Больцман совершил переход от понимания энтропии 8 как макроскопического параметра (на макроуровне смысл, сущность энтропии были непостижимы) к представлению об энтропии как характеристике, отражающей состояние тел на микроскопических уровне.
На данном этапе энтропия увязывается с понятием вероятности.
По поводу безусловной односторонности (необратимости) процессов природы Л.
Больцман замечает: “переход от упорядоченного к неупорядоченным состояниям лишь крайне вероятен, также и обратный переход имеет известную вычислимую, хотя и невозможно малую вероятность, которая действительно стремится к нулю только в предельном случае, когда число молекул становится бесконечным” [26, С.
522.] Такие крайне маловероятные переходы Больцман
назвал флуктуациями.
Итак, закон возрастания энтропии означает переход от порядка к более вероятному беспорядку, реализуемому гораздо большим числом способов.
Вероятностное понимание энтропии приводит к тому, что вместе с
термином “энтропия” в науку входят такие понятия как “упорядоченность” и “неупорядоченность”, “беспорядок” и “порядок”.


[стр.,110]

по Величина 8, названная Р.
Клаузиусом энтропией, отождествляется в кинетической теории газов или статистической механике со степенью хаотичности движения в системе.
Энтропия системы мала в том случае, если распределение частиц в системе по скоростям и положениям
маловероятно, то есть система упорядочена.
Идея Больцмана о том, что второй закон термодинамики вероятностный закон, и следовательно, энтропия вероятностная характеристика, была принята учеными
не сразу; лишь в начале XX века она получила развитие в трудах крупнейших ученых.
Сведение понятия энтропии к вероятности состояния системы А.
Зоммерфельд
представляет как принцип Больцмана.
Данный принцип отображается формулой, которую ввел Макс Планк в работах по квантовой теории излучения:
8 = к * 1п XV /1/, где к постоянная Больцмана (эту величину до 1911 года называли постоянной Планка), XV термодинамическая вероятность (то есть число различных распределений из N молекул по М ячейкам).
Физический смысл постоянной Больцмана “к” заключается в том, что она “устанавливает связь между микроскопическими динамическими явлениями и макроскопическими характеристиками состояния коллективов частиц, удовлетворяющих принципу
“элементарного беспорядка” Больцмана-Планка”,поясняет Г.-Ю.
Тредер [177, С.
299.], то есть устанавливает связь микродвижения молекул и такого макропараметра, как энтропия.
Термин
“принцип Больцман” был введен А.
Эйнштейном в его статье 1905 года о световых квантах, где он использовал обращенную формулу \У=ехр
[8/к] (здесь энтропия 8 известна из эксперимента, а вероятность состояния XV нужно определить).
До 1900 года, как и многие ученые, Макс Планк не разделял взглядов
Больцмана, так как в то время приписывал принципу

[Back]