|
Кальций входит в состав почвенных минералов: анортита, нефелина, диопсида, родонита, валлостонита, тремолита, гроссуляра, вермикулита, кальцита, доломита, нолигалита, апатита, флюорита (Добровольский В.Б., 1998). Вследствие почвообразовательного процесса происходит переход кальция из труднорастворимых минералов в более растворимые формы, которые используются растениями в качестве питательных веществ. После отмирания растений растительные остатки и корневая масса разлагаются. Если разложение происходит в благоприятных условиях, когда окислительновосстановительные процессы идут быстро, то образуются неорганические соединения кальция, в основном сульфаты, хлориды, нитраты, гидрокарбонаты. В условиях менее благоприятных для разложения, характеризующихся недостатком кислорода, в почве накапливаются органические соединения кальция, в основном гуматы (Шеуджен А.Х., 2003). При химическом выветривании кальцийсодержащих минералов образуются бикарбонаты. Растворимость кальцийсодержащих минералов в почве зависит от величины pH и содержания диоксида углерода. При подкислении почвенного раствора она резко возрастает. Причем, карбонат кальция встречается в почве только при значениях pH выше 7,0 и определяет содержание этого элемента в почвенном растворе. Растворение карбонатов кальция и доломита ускоряется углекислым газом, выделяемым при разложении органических веществ микроорганизмами и дыхании корней растений. Процесс выветривания карбонатов имеет большое значение для разрушения известняковых и доломитовых пород, обезызвествления карбонатных осадочных отложений, таких как лесс и ледниковый валунный мергель, и карбонатных почв. Вначале образуется хорошо растворимый гидрокарбонат кальция, диссоциирующий на ионы Са2+ и НС03‘. Ионы водорода нейтрализуются с образованием СОг и Н20. В результате обменной реакции появляются свободные ионы Са2+, часть которых образует соли с различными ионами почвенного рас |
В глубинных слоях Атлантического океана кальция содержится 4,3-10' Л 4 %, Тихого океана 4,4-10* %, в поверхностных слоях вод обоих океанов концентрация этого элемента равна 3,9*10'2 % (Эмсли Дж., 1993). 1.4. Кальций почвы< Кальций входит в состав почвенных минералов: анортита, нефелина, диопсида, родонита, валлостонита, тремолита, гроссуляра, вермикулита, кальцита, доломита, полигалита, апатита, флюорита (Добровольский В.В., 1998). Вследствие почвообразовательного процесса происходит переход кальция из труднорастворимых минералов в более растворимые формы, которые используются растениями в качестве питательных веществ. После отмирания растений растительные остатки и корневая масса разлагаются. Если разложение происходит в благоприятных условиях, когда окислительно-восстановительные процессы идут быстро, то образуются неорганические соединения кальция, в основном сульфаты, хлориды, нитраты, гидрокарбонаты. В условиях менее благоприятных для разложения, характеризующихся недостатком кислорода, в почве накапливаются органические соединения кальция, в основном гуматы (Шеуджен А.Х., 2003). При химическом выветривании кальцийсодержащих минералов образуются бикарбонаты. Растворимость кальцийсодержащих минералов в почве зависит от величины pH и содержания диоксида углерода. При подкислении она резко возрастает. Причем, карбонат кальция встречается в почве только при значениях pH выше 7,0 и определяет содержание этого элемента в почвенном растворе. Растворение карбонатов кальция и доломита ускоряется углекислым газом, выделяемым при разложении микроорганизмами органических веществ и дыхании корней растений. Процесс выветривания карбонатов имеет большое значение для разрушения известняковых и доломитовых пород, обезызвествления карбонатных осадочных отложений, таких как лесс и ледниковый валунный мергель, и ф карбонатных почв. Вначале образуется хорошо растворимый гидрокарбонат кальция, диссоциирующий на ионы Ca2f и НС03\ Ионы водорода нейтрализуются с образованием СОг и НгО. В результате обменной реакции появляются свободные ионы Са2+, часть которых образует соли с различными ионами почвенного раствора, а основная их доля обменно адсорбируется глинистыми минералами и гуминовыми кислотами (Шеуджен А.Х., 2003): СаС0з+С02+Н20-*Са(НС0з>2 ->Са2*+2НСОз \ гНСОз+г^гНзСОз—2С02+2Н20; или СаСОз+2Н+—►Са2++С02+Н20 Кальций в почве представлен в виде водорастворимых солей, обменно-поглощенных ионов, а также кальцием, входящим в состав кристаллических решеток минералов и органического вещества почвы. Соединения кальция в почве И.А. Шильников (1982) подразделяет на три основные группы: кальций кристаллических решеток первичных минералов находится в почве в составе песка и пыли и в незначительном количестве в составе илистых и коллоидных частиц; обменнопоглощенный кальций на поверхности высокодисперсных минеральных, органических и органо-минеральных почвенных коллоидов; соли кальция, образующиеся при выветривании первичных минералов, » • а также поступившие с минеральными, органическими удобрениями и атмосферными осадками. К ним относятся хорошо растворимые в воде нитраты и хлориды, менее растворимые сульфаты и карбонаты и труднорастворимые соли силикаты и фосфаты. При характеристике почв определяют валовое содержание, обменный и водорастворимый кальций. Согласно К.К. Гедройцу (1955), растения могут использовать только кальций водорастворимый и обменный. Почвы с |