—>mCOz + H20(x)+—N2 + rHX + rSO 2 > где индексы m, n, p, q, г и t — число атомов элементов С, Н, N, О, галог енов X и S соответственно в 1 моле горючей массы топлива. В соответствии с материальным и энергетическим балансами процесса горения и принятыми значениями удельной химической энергии участвующих в реакции веществ авторы [93] получили формулы для расчета химической энергии топлива для двух случаев: когда теплота сгорания определена экспериментально и когда она неизвестна. Для второго случая авторы предположили, что все горючие составляющие топлива (углерод, азот, водород, сера и галогены) представлены в своих элементарных состояниях и что их свойства аддитивны. Аналогичные расчетные формулы получены авторами и для эксергии топлив. При этом Ши и Фан использовали известное соотношение а также предположение о том, что энтропия топлива равна сумме энтропий составляющих его элементов и золы. В этом выражении А5г° изменение энтропии в реакции горения при стандартных условиях (Го = 298,15 К, ро = 101,325 кПа). При сопоставительном анализе нами была осуществлена корректировка уравнений для расчета химической энергии и эксергии топлив, полученных Ши и Фаном. Эту корректировку необходимо было выполнить, чтобы все методики привести к единой информационной базе. Суть внесенных нами поправок заключается в том, что при выводе расчетных формул мы использовали собственные значения химической энергии и эксергии веществ, содержащихся в топливе и образующихся при его сгорании [53]. По этой причине AGr° = АН°г Т0 А5Г°, 45 |
сд а ня ы,о,ХА + 80. п~г 2(m + t)-q + — О-» —^ тС О 2 + Н20 (ж) ■*" “ N2 + rHX + /S02 , где индексы т, п, р, q, г и t число атомов элементов С, Н, N, О, галогенов X и S соответственно в 1 моле горючей массы топлива. В соответствии с материальным и энергетическим балансами процесса горения и принятыми значениями удельной химической энергии участвующих в реакции веществ авторы [147] получили формулы для расчета химической энергии топлива для двух случаев: когда теплота сгорания определена экспериментально и когда она неизвестна. Для второго случая авторы предположили, что все горючие составляющие топлива (углерод, азот, водород, сера и галогены) представлены в своих элементарных состояниях и что их свойства аддитивны. Аналогичные расчетные формулы получены авторами и для эксергии топлив. При этом Ши и Фан использовали известное соотношение AG, = Д#^ -TqAS®, а также предположение о том, что энтропия топлива равна сумме энтропий составляющих его элементов и золы. В этом выражении AS® изменение энтропии в реакции горения при стандартных условиях (Го = 298,15 К, ро = 101,325 кПа). При сопоставительном анализе нами осуществлена корректировка уравнений для расчета химической энергии и эксергии топлив, полученных Ши и Фаном. Эту корректировку необходимо было выполнить, чтобы все методики привести к единой информационной базе. Суть внесенных нами поправок заключается в том, что при выводе расчетных формул мы использовали собственные значения химической энергии и эксергии веществ, содержащихся в топливе и образующихся при его сгорании [74]. По этой |